电解质溶液的电解规律及其计算是高中化学中一个重要的知识点， 也是高考中的热点，同时这块内容也是容易记错和混淆的。弄清楚这些基本概念，原理，注意他们之间的区别和联系，这对高考备考非常有帮助，能提高备考效率。

　　一、电解质溶液的电解规律

　　对很多高三学生而言，理解惰性电极电解电解质溶液的规律，时常存有两个疑点：一是在学习原电池的电化学反应时总反应方程式可以通过正负两极相加来得到，而同样的方法在电解中却常常行不通，学生往往采用死记硬背的方法；二是在解释H2SO4和HCl溶液电解时，学生不理解，电解H2SO4溶液时，阴极是H+放电，酸提供的H+浓度远大于水的电离提供的H+，为什么还是电解水，而电解HCl溶液时又不是电解水了，对此，如果从原理上理解放电离子的来源分析惰性电极电解质溶液的电解规律，上面的问题就可以迎刃而解了。

　　二、电解质溶液的相关计算

　　原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

　　①根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是阴、阳两极转移的电子的物质的量相等。

　　②根据电荷守恒法。电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。要特别注意守恒关系中换算单位的统一。

　　③根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算，混合溶液的电解要分清阶段，理清两极电解过程中的电子守恒。